Num composto iônico, a proporção de íons é determinada pela necessidade de manter a neutralidade elétrica. Isto significa que a carga positiva total dos cátions deve ser igual à carga negativa total dos ânions. Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), existe um íon sódio (Na+) para cada íon cloreto (Cl-). Isso ocorre porque o íon sódio tem carga de +1, enquanto o íon cloreto tem carga de -1.

A proporção de íons em um composto iônico pode ser determinada usando a seguinte fórmula:

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Proporção de cátions para ânions =Carga do cátion / Carga do ânion
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Por exemplo, no cloreto de sódio, a proporção entre íons sódio e íons cloreto é de 1:1, porque a carga do íon sódio é +1 e a carga do íon cloreto é -1.

A proporção de íons em um composto iônico também é influenciada pelo tamanho dos íons. Os íons menores podem se agrupar mais firmemente do que os íons maiores, portanto, um composto com íons menores terá uma proporção maior de cátions para ânions do que um composto com íons maiores. Por exemplo, o fluoreto de lítio (LiF) tem uma proporção de 1:1, enquanto o iodeto de potássio (KI) tem uma proporção de 1:2. Isso ocorre porque o íon lítio é menor que o íon potássio.

A proporção de íons em um composto iônico é um fator importante na determinação das propriedades do composto. Compostos com alta proporção de cátions para ânions tendem a ser mais solúveis em água do que compostos com baixa proporção de cátions para ânions. Isso ocorre porque as moléculas de água podem solvatar mais facilmente os íons em um composto com uma alta proporção de cátions para ânions.