1) Elétrons compartilhados:

Em uma ligação covalente simples, dois átomos compartilham um par de elétrons. Esses elétrons são mantidos em um orbital molecular, que envolve os núcleos de ambos os átomos e tem a forma de uma nuvem de elétrons. As ligações covalentes duplas e triplas compartilham dois e três pares de elétrons, respectivamente, e possuem orbitais moleculares maiores que envolvem os núcleos atômicos mais de perto.

O compartilhamento de elétrons permite que ambos os átomos atinjam configurações de gases nobres:camadas eletrônicas externas completas. Este arranjo eletrônico mais estável resulta de seu estado de energia mais baixo e dá aos átomos ligados maior estabilidade química.

2) Eletronegatividade e polaridade da ligação:

O compartilhamento desigual de elétrons entre os átomos em uma ligação covalente cria a polaridade da ligação. Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons para si. Quando dois átomos diferentes formam uma ligação, o átomo mais eletronegativo exerce uma atração maior sobre os elétrons compartilhados, fazendo com que eles se concentrem mais perto de seu núcleo. Isso resulta em uma carga parcial negativa no átomo mais eletronegativo e uma carga parcial positiva no átomo menos eletronegativo.

A polaridade da ligação é crucial na determinação das propriedades químicas e da reatividade dos compostos covalentes. Influencia a forma molecular, a solubilidade e o comportamento da ligação química com outras moléculas.

Concluindo, as ligações covalentes são formadas através do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos. Essas ligações são mais fortes que as forças intermoleculares, mas mais fracas que as ligações iônicas. As ligações covalentes mantêm as moléculas individuais unidas e conferem-lhes forma, propriedades e reatividade química. Compreender a ligação covalente é essencial para compreender o comportamento e as interações das substâncias em nível molecular.