As ligações químicas mantêm os elementos unidos compartilhando ou transferindo elétrons entre os átomos. Existem três tipos principais de ligações químicas:covalente, iônica e metálica.

Ligações covalentes ocorrem quando dois ou mais átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Esse tipo de ligação é o mais forte e é encontrado em moléculas como água (H2O) e metano (CH4).

Ligações iônicas ocorrem quando um átomo transfere um ou mais elétrons para outro átomo. Esse tipo de ligação é encontrado em compostos como cloreto de sódio (NaCl) e iodeto de potássio (KI).

Ligações metálicas ocorrem quando os átomos de um metal compartilham um mar de elétrons. Esse tipo de ligação é encontrado em metais como cobre, alumínio e ferro.

A força de uma ligação química é determinada pela eletronegatividade dos átomos envolvidos. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais forte será a ligação.

As ligações químicas são essenciais para manter os elementos unidos e formar compostos. Eles também determinam as propriedades dos compostos, como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.