O dióxido de enxofre ($SO_2$) reduz o pH da água mais do que o dióxido de carbono ($CO_2$) quando quantidades iguais de cada um são introduzidas.

Tanto $CO_2$ quanto $SO_2$ reagem com a água para formar ácidos, mas $SO_2$ produz um ácido mais forte.

$$CO_2(g) + H_2O(l) ⇌ H_2CO_3(aq)$$
$$H_2CO_3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO_3^-(aq); Ka_1 =4,5\vezes10^{-7}$$
$$SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$$
$$HSO_3^-(aq) \rightarrow H^+(aq) + SO_3^{-2}(aq); Ka_2 =1,2 \vezes 10^{-2}$$

A acidez mais forte do ácido sulfuroso ($H_2SO_3$) em comparação com o ácido carbônico ($H_2CO_3$) se deve à maior estabilidade do íon sulfato ($SO_3^{-2}$).

Portanto, a introdução de uma quantidade igual de $SO_2$ na água resultará em um pH mais baixo do que a introdução de uma quantidade igual de $CO_2$.