Existem várias tendências entre os elementos para tamanho atômico. Essas tendências podem ser observadas examinando a tabela periódica.
1.
O raio atômico geralmente diminui ao longo de um período (linha) da esquerda para a direita. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta ao longo de um período, o que aumenta a atração eletrostática entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente. Como resultado, os elétrons são puxados para mais perto do núcleo, resultando em uma diminuição do raio atômico.
2.
O raio atômico geralmente aumenta em um grupo (coluna) de cima para baixo. Isso ocorre porque novas camadas de elétrons são adicionadas à medida que você desce em um grupo, e cada nova camada é maior que a anterior. Os elétrons mais externos do átomo estão localizados na camada mais externa e são os mais frouxamente presos. Como resultado, eles experimentam menos atração eletrostática do núcleo, o que lhes permite ficar mais longe do núcleo. Isso resulta em um aumento no raio atômico.
3.
O tamanho atômico dos metais é geralmente maior que o dos não-metais. Isso ocorre porque os metais têm uma eletronegatividade menor que os não metais. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto mais eletronegativo é um átomo, mais ele atrai elétrons. Os metais têm uma eletronegatividade mais baixa do que os não metais, por isso atraem elétrons com menos força. Como resultado, os elétrons de valência nos metais são mantidos de forma mais frouxa e podem ser removidos mais facilmente do átomo. Isso resulta em um raio atômico maior para metais.
4.
O tamanho atômico dos gases nobres é geralmente o maior em um período. Isso ocorre porque os gases nobres têm uma camada de elétrons mais externa completa. Uma camada eletrônica mais externa completa significa que o gás nobre tem uma eletronegatividade muito baixa e não atrai elétrons com muita força. Como resultado, os elétrons de valência nos gases nobres são mantidos de maneira muito frouxa e podem ser facilmente removidos do átomo. Isso resulta no maior raio atômico para gases nobres.
Estas são as tendências gerais do tamanho atômico entre os elementos. No entanto, existem algumas exceções a essas tendências, como as séries dos lantanídeos e dos actinídeos.
