Para encontrar a fórmula empírica, precisamos determinar a proporção de números inteiros mais simples dos elementos do composto.

1. Converta as porcentagens em gramas:

- Carbono:52,17% =52,17 g
- Hidrogênio:6,90% =6,90 g
- Nitrogênio:9,52% =9,52 g
- Oxigênio:31,41% =31,41 g

2. Converta os gramas de cada elemento em moles:

- Carbono:52,17 g / 12,01 g/mol =4,34 mol
- Hidrogênio:6,90 g / 1,01 g/mol =6,84 mol
- Nitrogênio:9,52 g / 14,01 g/mol =0,68 mol
- Oxigênio:31,41 g / 16,00 g/mol =1,96 mol

3. Divida cada valor molar pelo menor valor molar para obter a proporção de números inteiros mais simples:

- Carbono:4,34 mol / 0,68 mol ≈ 6,4
- Hidrogênio:6,84 mol / 0,68 mol ≈ 10,1
- Nitrogênio:0,68 mol / 0,68 mol =1
- Oxigênio:1,96 mol / 0,68 mol ≈ 2,9

4. Arredonde as proporções para os números inteiros mais próximos:

- Carbono:6
- Hidrogênio:10
- Nitrogênio:1
- Oxigênio:3

5. Escreva a fórmula empírica usando proporções arredondadas:

C6H10NO3