A fórmula empírica de um composto contendo 60,3% de magnésio e 39,7% de oxigênio pode ser determinada da seguinte forma:

1. Suponha uma amostra de 100 gramas do composto. Isso significa que temos 60,3 gramas de magnésio e 39,7 gramas de oxigênio.

2. Converta as massas em moles usando as respectivas massas molares:
- Massa molar de Mg =24,305 g/mol
- Massa molar de O =16,00 g/mol

Moles de Mg =60,3 g / 24,305 g/mol =2,48 mol
Moles de O =39,7 g / 16,00 g/mol =2,48 mol

3. Determine a proporção molar dividindo os moles de cada elemento pelo menor número de moles:

Razão molar de Mg:2,48 mol / 2,48 mol =1
Razão molar de O:2,48 mol / 2,48 mol =1

4. Escreva a fórmula empírica usando as proporções molares como subscritos:

Fórmula empírica:MgO

Portanto, a fórmula empírica do composto é MgO.