A reação entre os íons dicromato (Cr2O7^2-) e iodeto (I-) é uma reação de oxidação-redução (redox), onde o íon dicromato atua como um agente oxidante e o íon iodeto atua como um agente redutor. A reação geral produz íons cromo (III) (Cr3+), iodo (I2) e água (H2O). A reação pode ser representada pela seguinte equação química:

Cr2O7^2- (aq) + 6 I- (aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

Nesta reação, o íon dicromato sofre redução, onde seu estado de oxidação muda de +6 para +3. Enquanto isso, o íon iodeto sofre oxidação, onde seu estado de oxidação muda de -1 para 0 no iodo elementar (I2).

A reação envolve diversas etapas e prossegue através da formação de produtos intermediários. Inicialmente, um dos átomos de cromo no íon dicromato é reduzido de +6 para +5, resultando na formação de uma espécie intermediária de cromo (V). Esta espécie intermediária reage então com íons iodeto para formar íons iodo e Cr3+. Os átomos de iodo produzidos podem ainda reagir para formar moléculas de iodo diatômico (I2), que podem ser observadas como um precipitado marrom-laranja.

A reação entre dicromato e iodeto é comumente usada em química analítica, particularmente para a detecção qualitativa de íons iodeto. A formação de um precipitado marrom-laranja de iodo pode ser observada visualmente, indicando a presença de iodeto na amostra. Além disso, a cinética desta reação tem sido extensivamente estudada e encontra aplicações no estudo de taxas e mecanismos de reação.