Forma do NOCl A forma do NOCl é melhor descrita como uma pirâmide trigonal. A molécula tem três átomos ligados ao átomo de nitrogênio, o que cria uma geometria de par de elétrons tetraédrica. No entanto, um desses pares de elétrons é um par solitário, que aproxima os outros três átomos, criando uma forma piramidal.
Ângulo de ligação do NOCl O ângulo de ligação do NOCl é de aproximadamente 107 graus. Isto é um pouco menor que o ângulo de ligação tetraédrica ideal de 109,5 graus, devido à presença do par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio. O par solitário de elétrons ocupa uma quantidade significativa de espaço, aproximando os três átomos ligados e fazendo com que os ângulos de ligação diminuam.
Aqui está uma visualização da forma e do ângulo de ligação do NOCl:
[Imagem de uma pirâmide trigonal com um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio]
Os três átomos ligados ao átomo de nitrogênio (oxigênio, cloro e o outro cloro) estão dispostos em forma de pirâmide triangular, com o par solitário de elétrons ocupando o quarto canto. Os ângulos de ligação entre o nitrogênio e os três átomos ligados são de aproximadamente 107 graus.
