Normalmente, as ligações iônicas são formadas entre átomos com uma grande diferença na eletronegatividade, que é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Essa diferença na eletronegatividade faz com que um átomo atraia fortemente elétrons do outro átomo, resultando na formação de íons positivos e negativos.

Os átomos que normalmente formam ligações iônicas incluem:

1. Metais alcalinos (Grupo 1):Esses elementos têm baixa eletronegatividade e perdem facilmente seu elétron mais externo para formar íons positivos (cátions). Exemplos incluem lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K).

2. Metais alcalino-terrosos (Grupo 2):Semelhante aos metais alcalinos, os metais alcalino-terrosos têm baixa eletronegatividade e perdem facilmente seus dois elétrons mais externos para formar íons positivos. Exemplos incluem cálcio (Ca), magnésio (Mg) e estrôncio (Sr).

3. Halogênios (Grupo 17):Os halogênios têm alta eletronegatividade e atraem fortemente elétrons de outros átomos. Eles ganham prontamente um elétron para atingir uma configuração eletrônica estável e formar íons negativos (ânions). Exemplos incluem flúor (F), cloro (Cl) e bromo (Br).

4. Oxigênio e Enxofre (Grupo 16):O oxigênio e o enxofre têm alta eletronegatividade e podem formar íons negativos ao ganhar elétrons de elementos mais eletropositivos. Freqüentemente, eles formam ligações iônicas com metais.

Em geral, as ligações iônicas ocorrem quando existe uma grande diferença de eletronegatividade entre um metal e um não metal. O metal perde elétrons para o não metal, resultando na formação de íons metálicos com carga positiva e íons não metálicos com carga negativa. Esses íons com cargas opostas são então mantidos juntos por forças eletrostáticas para formar um composto iônico.