Os elementos do mesmo grupo (coluna vertical) da tabela periódica compartilham propriedades químicas semelhantes porque possuem o mesmo número de elétrons de valência. Os elétrons de valência são os elétrons da camada mais externa de um átomo e são responsáveis ​​pela reatividade química do átomo.

Todos os elementos do grupo 16 possuem seis elétrons de valência. Isso significa que todos eles podem formar ligações covalentes com outros átomos, compartilhando seus elétrons de valência. Eles também podem formar ligações iônicas perdendo ou ganhando elétrons.

A semelhança no número de elétrons de valência entre os elementos do grupo 16 confere-lhes propriedades químicas semelhantes, tais como:

*Eles são todos não metálicos.
* Todos eles têm eletronegatividades baixas.
* Todos eles formam ligações covalentes com outros átomos.
* Todos eles podem formar ligações iônicas perdendo ou ganhando elétrons.
* Todos eles reagem com o oxigênio para formar óxidos.
* Todos eles reagem com o hidrogênio para formar hidretos.

Os elementos do grupo 16 são:

* Oxigênio (O)
* Enxofre (S)
* Selênio (Se)
* Telúrio (Te)
* Polônio (Po)

Todos esses elementos são usados ​​em uma variedade de aplicações, como:

* O oxigênio é usado na produção de aço, plásticos e fertilizantes.
* O enxofre é utilizado na produção de ácido sulfúrico, que é utilizado em diversas indústrias, como a indústria de fertilizantes e a indústria do petróleo.
* O selênio é utilizado na produção de semicondutores e células solares.
* O telúrio é utilizado na produção de semicondutores e ligas.
* O polônio é usado como fonte de partículas alfa em usinas nucleares e em aplicações médicas.