Ligações iônicas binárias são formados entre um metal e um não metal. Nessas ligações, um átomo doa um ou mais elétrons para outro átomo, resultando em dois íons com cargas opostas. O átomo metálico fica carregado positivamente (cátion), enquanto o átomo não metálico fica carregado negativamente (ânion). A atração eletrostática entre esses íons de carga oposta mantém o composto iônico binário unido.

Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), o átomo de sódio doa um elétron ao átomo de cloro, resultando na formação de íons Na+ e Cl-. Esses íons são então mantidos juntos por atração eletrostática para formar o composto iônico cloreto de sódio.

As ligações iônicas binárias são tipicamente fortes e possuem altos pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque a atração eletrostática entre os íons é muito forte. No entanto, os compostos iônicos binários também são frágeis e podem ser facilmente quebrados quando submetidos a estresse mecânico. Isto ocorre porque os íons são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas, mas não são muito flexíveis.

Compostos iônicos binários são encontrados em uma ampla variedade de aplicações, incluindo sal de cozinha, bicarbonato de sódio e gesso. Eles também são usados ​​em muitos processos industriais, como a produção de aço, vidro e cimento.