Procedimento passo a passo: 1. Calcule a quantidade necessária de H2SO4 concentrado Determine o volume de H2SO4 concentrado (18,4 M) necessário para preparar 1 L da solução de H2SO4 a 1,25%.
M1V1 =M2V2,
onde M1 e V1 representam a molaridade e o volume do H2SO4 concentrado, M2 é a molaridade desejada (1,25%) e V2 é o volume final da solução (1 L).
Reorganizando a fórmula para resolver V1, obtemos:
V1 =(M2 x V2)/M1
Substituindo os valores:
V1 =(0,0125 mol/L x 1 L) / 18,4 mol/L =0,0006842 L ou 0,6842 mL
Portanto, você precisará de aproximadamente 0,6842 mL de H2SO4 concentrado para preparar 1 L de solução de H2SO4 a 1,25%.
2. Prepare a solução - Use equipamento de segurança adequado, como luvas e proteção para os olhos.
- Adicione lentamente o volume calculado de H2SO4 concentrado (0,6842 mL) a um pequeno béquer contendo alguns mililitros de água destilada.
- Agite suavemente o copo para misturar o ácido e a água.
- Transferir a solução ácida diluída para um balão volumétrico de 1 L.
- Enxágue o béquer com uma pequena quantidade de água destilada e transfira os enxágues para o balão volumétrico.
- Adicione mais água destilada ao frasco até a solução atingir a marca de 1 L.
- Misture bem a solução girando o frasco.
Sua solução de H2SO4 a 1,25% agora está pronta para uso.
Observação: Sempre manuseie o ácido sulfúrico concentrado com extremo cuidado, pois é uma substância altamente corrosiva. Sempre adicione ácido à água lentamente, nunca o contrário, para evitar reações vigorosas.
