Para a titulação do ácido oxálico com hidróxido de sódio, pode-se escolher a fenolftaleína como indicador.

Aqui está a explicação:

Reação ácido-base:
O ácido oxálico (H2C2O4) é um ácido diprótico, o que significa que pode doar dois prótons (H+) por molécula. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte que se dissocia completamente em água, liberando íons hidróxido (OH-). A reação entre o ácido oxálico e o hidróxido de sódio pode ser representada da seguinte forma:

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

Ponto de equivalência:
O ponto de equivalência na titulação é alcançado quando os moles de ácido e base são estequiometricamente iguais. No caso do ácido oxálico e do hidróxido de sódio, o ponto de equivalência é alcançado quando todas as moléculas de ácido oxálico reagiram com um número igual de íons hidróxido. Neste ponto, a solução é neutra, o que significa que não tem pH ácido nem básico.

Fenolftaleína como indicador:
A fenolftaleína é um indicador ácido-base amplamente utilizado que sofre uma mudança de cor na faixa de pH de aproximadamente 8,3 a 10,0. Na sua forma ácida, a fenolftaleína é incolor e, quando o pH ultrapassa 8,3, torna-se rosa.

Na titulação do ácido oxálico com hidróxido de sódio, a fenolftaleína pode indicar efetivamente o ponto de equivalência. À medida que você adiciona hidróxido de sódio à solução de ácido oxálico durante a titulação, o pH aumenta gradualmente. Inicialmente, a solução será ácida e o indicador fenolftaleína permanecerá incolor. Porém, à medida que o pH se aproxima do ponto de equivalência, a solução torna-se menos ácida e eventualmente atinge a neutralidade (pH ≈ 7). Neste ponto, mesmo a adição de uma pequena quantidade de hidróxido de sódio em excesso causará um aumento significativo do pH devido à forte basicidade do NaOH. Esta mudança repentina no pH faz com que o indicador de fenolftaleína fique rosa.

Portanto, o aparecimento de uma cor rosa persistente na solução indica que o ponto de equivalência foi alcançado, sinalizando o término da titulação. A mudança de cor da fenolftaleína na faixa de pH próxima à neutralidade a torna um indicador adequado para titulações envolvendo ácidos fracos como o ácido oxálico e bases fortes como o hidróxido de sódio.