Lei das pressões parciais de Dalton afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases individuais.

A pressão parcial de um gás é a pressão que o gás exerceria se fosse o único gás presente no recipiente.

A pressão parcial de um gás pode ser calculada usando a seguinte fórmula:

$$P_i=P_T\cponto X_i$$

Onde:

* $$P_i$$ é a pressão parcial do gás em atm,
* $$P_T$$ é a pressão total da mistura em atm,
*$$X_i$$ é a fração molar do gás na mistura.

A fração molar de um gás é a razão entre o número de mols desse gás e o número total de mols de gás na mistura.

Neste problema, temos uma mistura de 0,220 moles de CO, 0,350 moles de H2 e 0,640 moles de He com uma pressão total de 2,95 atm.

Podemos calcular a fração molar de H2 usando a seguinte fórmula:

$$X_{H_2}=\frac{0,350\text{ mol}}{0,220\text{ mol}+0,350\text{ mol}+0,640\text{ mol}}=0,259$$

Podemos então usar a fração molar de H2 para calcular a pressão parcial de H2 usando a seguinte fórmula:

$$P_{H_2}=2,95\text{ atm}\times0.259=\boxed{0,765\text{ atm}}$$

Portanto, a pressão parcial de H2 na mistura é 0,765 atm.