Quanta água em gramas pode ser produzida a partir de 1,95 vezes 1.024 moléculas de hidrogênio. Responda unidades de g.?
A equação química balanceada para a formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio é:
2H2 + O2 → 2H2O
A partir da equação, podemos ver que 2 moléculas de hidrogênio reagem com 1 molécula de oxigênio para produzir 2 moléculas de água.
A massa molar do hidrogênio (H2) é 2,016 g/mol, enquanto a massa molar da água (H2O) é 18,015 g/mol.
Dado que temos 1,95 × 10 ^ 24 moléculas de hidrogênio, podemos calcular o número de moles de hidrogênio:
Número de moles de H2 =(1,95 × 10 ^ 24 moléculas) / (6,022 × 10 ^ 23 moléculas/mol) =3,24 mol
Como 2 moles de hidrogênio produzem 2 moles de água, o número de moles de água produzidos também será 3,24 mol.
Portanto, a massa de água produzida pode ser calculada utilizando sua massa molar:
Massa de água =(3,24 mol) × (18,015 g/mol) =58,5 g
Portanto, 1,95 × 10 ^ 24 moléculas de hidrogênio podem ser usadas para produzir 58,5 gramas de água.