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    Quanta água em gramas pode ser produzida a partir de 1,95 vezes 1.024 moléculas de hidrogênio. Responda unidades de g.?
    A equação química balanceada para a formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio é:

    2H2 + O2 → 2H2O

    A partir da equação, podemos ver que 2 moléculas de hidrogênio reagem com 1 molécula de oxigênio para produzir 2 moléculas de água.

    A massa molar do hidrogênio (H2) é 2,016 g/mol, enquanto a massa molar da água (H2O) é 18,015 g/mol.

    Dado que temos 1,95 × 10 ^ 24 moléculas de hidrogênio, podemos calcular o número de moles de hidrogênio:

    Número de moles de H2 =(1,95 × 10 ^ 24 moléculas) / (6,022 × 10 ^ 23 moléculas/mol) =3,24 mol

    Como 2 moles de hidrogênio produzem 2 moles de água, o número de moles de água produzidos também será 3,24 mol.

    Portanto, a massa de água produzida pode ser calculada utilizando sua massa molar:

    Massa de água =(3,24 mol) × (18,015 g/mol) =58,5 g

    Portanto, 1,95 × 10 ^ 24 moléculas de hidrogênio podem ser usadas para produzir 58,5 gramas de água.
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