A força de um ácido ou base é determinada pelo grau em que ele se dissocia ou ioniza na água. Quanto mais completamente um ácido ou base se dissociar, mais forte ele será considerado.

Quando um ácido se dissolve na água, ele doa um íon hidrogênio (H+) para a água, enquanto uma base doa um íon hidróxido (OH-). A extensão da dissociação ou ionização é medida pela constante de dissociação de ácido ou base, Ka ou Kb, respectivamente.

Para um ácido, a constante de dissociação ácida (Ka) é definida como a razão entre a concentração de íons hidrônio (H3O+) produzidos e a concentração do ácido não dissociado (HA) em equilíbrio. Um valor de Ka mais alto indica um ácido mais forte, pois significa que o ácido se dissocia mais completamente, resultando em uma maior concentração de íons H3O+.

Da mesma forma, para uma base, a constante de dissociação de base (Kb) é definida como a razão entre a concentração de íons hidróxido (OH-) produzidos e a concentração da base não dissociada (B) em equilíbrio. Um valor mais alto de Kb indica uma base mais forte, pois significa que a base se dissocia mais completamente, resultando em uma maior concentração de íons OH-.

Em resumo, a força de um ácido ou de uma base é determinada pela forma como ele se dissocia ou ioniza na água. Ácidos e bases mais fortes dissociam-se mais completamente, resultando em concentrações mais altas de íons H3O+ ou OH-, respectivamente. A extensão da dissociação é quantificada pela constante de dissociação de ácido ou base, Ka ou Kb.