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    Quantos mols de Al203 são formados quando 0,78 mol de O2 reage com o alumínio?
    A equação química balanceada para a reação entre o alumínio e o oxigênio para formar óxido de alumínio é:

    4Al + 3O2 -> 2Al2O3

    A partir da equação, podemos ver que são necessários 3 moles de O2 para reagir com 4 moles de Al para produzir 2 moles de Al2O3.

    Portanto, se 0,78 mol de O2 reage, podemos calcular o número de mols de Al2O3 formados usando estequiometria:

    Moles de Al2O3 =(Moles de O2 reagiram) * (Moles de Al2O3 produzidos / Moles de O2 necessários)

    Moles de Al2O3 =(0,78 mol) * (2 mol Al2O3 / 3 mol O2)

    Moles de Al2O3 =0,52 mol

    Portanto, 0,52 moles de Al2O3 são formados quando 0,78 mol de O2 reage com o alumínio.
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