A equação química balanceada para a reação entre HCl e Mg é:

$$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

A partir da equação, podemos ver que 2 moles de HCl são necessários para produzir 1 mol de gás hidrogênio. Portanto, o número de moles de gás hidrogênio produzido a partir de 250,0 mililitros de HCl 3,0 M pode ser calculado da seguinte forma:

$$Molaridade =\frac{Moles \ de \ Soluto}{Litros \ de \ Solução}$$

$$Moles \ de \ HCl =Molaridade \vezes Litros \ de \ Solução$$

$$Moles \ de \HCl =3,0 M \vezes 0,250 L =0,750 \ mols \ HCl$$

$$Moles \ de \ H_2 =\frac{0,750 \ mols \ HCl}{2} =0,375 \ mols \ H_2$$

Portanto, 0,375 moles de gás hidrogênio serão produzidos a partir de 250,0 mililitros de HCl 3,0 M em excesso de Mg.