As ligações covalentes são normalmente mais fortes que as ligações iônicas. Algumas razões pelas quais as ligações covalentes podem parecer fracas incluem:
1.
Clivagem Homolítica: As ligações covalentes podem sofrer clivagem homolítica, onde a ligação se quebra e cada átomo recebe um dos elétrons da ligação. Isso pode ocorrer quando a ligação é submetida a calor, luz ou certos reagentes químicos. Por exemplo, a ligação CC no etano (CH3-CH3) pode sofrer clivagem homolítica para formar dois radicais metila (CH3.).
2.
Ligações Covalentes Polares: Nas ligações covalentes polares, os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos. Isso pode levar ao acúmulo de cargas parciais e ao enfraquecimento do vínculo. Por exemplo, no cloreto de hidrogênio (HCl), os elétrons são atraídos mais fortemente pelo átomo de cloro, resultando em uma carga parcial negativa no cloro e uma carga parcial positiva no hidrogênio. Esta polaridade pode tornar a ligação suscetível ao ataque de solventes polares ou outras moléculas.
3.
Efeitos Estéricos: Quando átomos ou grupos de átomos estão aglomerados em torno de uma ligação, eles podem criar obstáculos estéricos, que podem enfraquecer a ligação. Por exemplo, numa molécula como o neopentano (C(CH3)4), os quatro grupos metilo estão muito próximos uns dos outros e criam um obstáculo estérico significativo. Isso pode enfraquecer a ligação CC entre o carbono central e os grupos metil.
4.
Estruturas de ressonância: Algumas moléculas podem ter múltiplas estruturas de ressonância, que são diferentes formas de representar a distribuição de elétrons na molécula. Quando estruturas de ressonância são possíveis, os elétrons são deslocalizados em múltiplos átomos, o que pode enfraquecer as ligações covalentes individuais. Por exemplo, no benzeno (C6H6), os elétrons no anel aromático estão deslocalizados em todos os seis átomos de carbono, o que contribui para a estabilidade e força da molécula.
No geral, embora as ligações covalentes sejam geralmente fortes, elas podem ser enfraquecidas por vários fatores, como clivagem homolítica, polaridade, efeitos estéricos e ressonância. A força de uma ligação covalente depende dos átomos específicos envolvidos, de sua eletronegatividade, da geometria da molécula e da presença de quaisquer fatores externos.
