A solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) na água depende da temperatura, mas o efeito é relativamente pequeno. A solubilidade do NaCl aumenta com o aumento da temperatura, o que significa que mais NaCl pode se dissolver na água em temperaturas mais altas. Isso ocorre porque a energia cinética das moléculas de água aumenta com a temperatura, o que ajuda a quebrar os íons na estrutura cristalina do NaCl e permite que eles se dissolvam na água.
A relação entre temperatura e solubilidade do NaCl pode ser descrita usando a seguinte equação:
```
ln(S) =m × (1/T) + b
```
onde:
- S é a solubilidade do NaCl em gramas por litro
- T é a temperatura absoluta em Kelvin
- m e b são constantes
A inclinação da linha (m) na equação representa a mudança na solubilidade do NaCl com a temperatura. Quanto mais acentuada for a inclinação, maior será o efeito da temperatura na solubilidade. Para NaCl, a inclinação é positiva, indicando que a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura.
A tabela a seguir mostra a solubilidade do NaCl em água em diferentes temperaturas:
| Temperatura (°C) | Solubilidade (g/L) |
|---|---|
| 0 | 35,7 |
| 25 | 36,0 |
| 50 | 37,2 |
| 75 | 38,4 |
| 100 | 39,8 |
Como pode ser visto na tabela, a solubilidade do NaCl aumenta cerca de 3 g/L para cada aumento de 25°C na temperatura. No entanto, este aumento é relativamente pequeno em comparação com a solubilidade global do NaCl, que é de cerca de 36 g/L à temperatura ambiente. Portanto, embora a temperatura tenha efeito na solubilidade do NaCl, ela não é um fator importante na maioria das aplicações.
