Numa solução de liga metálica, os átomos do soluto ocupam os espaços entre os átomos do solvente, formando uma mistura homogênea. Os átomos do soluto geralmente têm um tamanho atômico diferente dos átomos do solvente, o que pode causar distorções na rede cristalina. Isso pode afetar as propriedades da liga, como resistência, dureza e ponto de fusão.

A extensão em que os átomos de soluto se dissolvem nos átomos de solvente é determinada pela temperatura e pela concentração da liga. Em temperaturas mais altas, mais átomos de soluto podem se dissolver nos átomos do solvente. A concentração da liga também é importante, pois uma maior concentração de átomos de soluto pode levar à formação de uma segunda fase.

Em alguns casos, os átomos do soluto podem reagir com os átomos do solvente para formar um composto. Isto também pode afetar as propriedades da liga. Por exemplo, a adição de carbono ao ferro pode formar o aço, que é um material muito mais duro e resistente que o ferro puro.

As ligas metálicas são utilizadas em uma ampla variedade de aplicações, desde materiais de construção até componentes elétricos. Suas propriedades únicas os tornam ideais para uso em diversos ambientes.