Para calcular os gramas de cloreto de prata produzidos quando 100 g de nitrato de prata são misturados com excesso de cloreto de sódio, precisamos determinar o reagente limitante. A equação química balanceada para a reação é:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Primeiro, precisamos converter a massa dada de nitrato de prata (100 g) em moles usando sua massa molar (169,87 g/mol):

Moles de AgNO3 =100 g / 169,87 g/mol =0,583 mol

A seguir, precisamos calcular o número máximo de moles de cloreto de prata que podem ser produzidos a partir de 0,583 mol de nitrato de prata. Pela estequiometria da equação balanceada, sabemos que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de AgCl. Portanto, 0,583 mol de AgNO3 podem produzir no máximo 0,583 mol de AgCl.

Agora precisamos verificar se há cloreto de sódio suficiente para reagir com todo o nitrato de prata. Como o problema afirma que há excesso de cloreto, podemos assumir que há cloreto de sódio mais do que suficiente disponível.

Portanto, o reagente limitante é o nitrato de prata, e todo ele será consumido na reação. O máximo de moles de cloreto de prata produzido será 0,583 mol.

Finalmente, convertemos os moles de cloreto de prata de volta para gramas usando sua massa molar (143,32 g/mol):

Gramas de AgCl =0,583 mol * 143,32 g/mol =83,68 g

Assim, quando 100 g de nitrato de prata são misturados com excesso de cloreto de sódio, serão produzidos 83,68 g de cloreto de prata.