O pH de uma solução depende tanto da concentração de íons hidrogênio (H+) quanto da temperatura da solução. A uma determinada temperatura, o pH é inversamente proporcional à concentração de íons hidrogênio. Em outras palavras, quanto maior a concentração de íons hidrogênio, menor o pH.

A temperatura também pode afetar o pH de uma solução. Em geral, o pH de uma solução diminui com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque a taxa de dissociação das moléculas de água aumenta com o aumento da temperatura, o que leva a uma maior concentração de íons hidrogênio na solução.

A concentração de outros compostos na solução também pode afetar o pH. Por exemplo, a presença de ácidos ou bases fortes pode alterar significativamente o pH da solução.

Para um determinado composto, existe uma concentração específica na qual o pH da solução apresenta uma mudança perceptível. No contexto de ácidos e bases fracas, esta concentração específica geralmente corresponde ao valor pKa ou pKb do composto, respectivamente.