Sim, bases fortes possuem ácidos conjugados.

Uma base forte é uma substância que se dissocia completamente em água para produzir íons hidróxido (OH-) e seu ácido conjugado. O ácido conjugado de uma base forte é a espécie que se forma quando a base aceita um próton (H+). Por exemplo, o ácido conjugado da base forte hidróxido de sódio (NaOH) é água (H2O). Isso ocorre porque quando o NaOH se dissolve na água, ele se dissocia completamente em íons Na+ e OH-. Os íons OH- podem então reagir com moléculas de água para formar H2O e íons hidróxido.

A força de um ácido conjugado está inversamente relacionada à força da sua base correspondente. Isso significa que quanto mais forte a base, mais fraco é o seu ácido conjugado e vice-versa. Por exemplo, o ácido conjugado da base fraca amônia (NH3) é o íon amônio (NH4+), que é um ácido relativamente forte. Isto ocorre porque o NH3 é apenas parcialmente dissociado em água, portanto há menos íons NH4+ presentes em solução para reagir com íons hidróxido e formar água.

Em geral, os ácidos conjugados de bases fortes não são muito ácidos. No entanto, existem algumas exceções a esta regra. Por exemplo, o ácido conjugado da base forte hidreto de sódio (NaH) é o gás hidrogênio (H2), que é um ácido muito forte. Isso ocorre porque o NaH é uma base muito forte, então há muito poucos íons H presentes na solução para reagir com os íons hidróxido e formar água.