Em química, um par ácido-base conjugado refere-se a duas espécies que estão relacionadas entre si através da transferência de um próton (íon H+). O ácido conjugado é a espécie formada quando uma base aceita um próton, enquanto a base conjugada é a espécie formada quando um ácido doa um próton.

Aqui está uma explicação simplificada:

1. Ácido: Um ácido é uma substância que pode doar um próton (íon H+) em uma reação química.

2. Base: Uma base é uma substância que pode aceitar um próton (íon H+) em uma reação química.

3. Ácido Conjugado: Quando uma base aceita um próton, ela se torna o ácido conjugado.

4. Base Conjugada: Quando um ácido doa um próton, a espécie formada é chamada de base conjugada.

Por exemplo, vamos considerar a seguinte reação:

Ácido (HA): HCl (ácido clorídrico)
Base (B): NH3 (amônia)

Reação: HCl + NH3 → NH4+ (íon amônio) + Cl- (íon cloreto)

Nesta reação, o HCl doa um próton ao NH3, formando o ácido conjugado NH4+ (íon amônio). Ao mesmo tempo, Cl- (íon cloreto) é formado como base conjugada do HCl.

O íon NH4+ é o ácido conjugado do NH3 e Cl- é a base conjugada do HCl.

Em essência, um par ácido-base conjugado consiste em uma espécie que pode doar um próton e sua espécie correspondente que aceita esse próton. Esses pares desempenham um papel crucial em muitas reações químicas, como reações ácido-base, reações de transferência de prótons e sistemas tampão.