Os compostos moleculares normalmente têm pontos de fusão mais baixos em comparação com os compostos iônicos. Esta diferença surge devido à natureza das forças que mantêm os compostos unidos.

Compostos Moleculares:
- Os compostos moleculares são compostos de moléculas mantidas unidas por forças intermoleculares, como forças de van der Waals, interações dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio.
- As forças intermoleculares são geralmente mais fracas que as ligações iônicas em compostos iônicos.
- Forças mais fracas requerem menos energia para serem superadas, resultando em pontos de fusão mais baixos para compostos moleculares.

Compostos Iônicos:
- Os compostos iônicos consistem em íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions) mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas chamadas ligações iônicas.
- As ligações iônicas são consideravelmente mais fortes que as forças intermoleculares.
- As fortes forças de atração entre íons com cargas opostas em compostos iônicos necessitam de mais energia para quebrar, levando a pontos de fusão mais elevados.

Como tendência geral, os compostos moleculares tendem a ter pontos de fusão que variam de temperaturas baixas a moderadas, enquanto os compostos iônicos normalmente apresentam pontos de fusão mais elevados. Aqui estão alguns exemplos:

Compostos Moleculares:
- Metano (CH4):-182,5°C
- Etanol (CH3CH2OH):-114,1°C
- Sacarose (C12H22O11):186°C

Compostos Iônicos:
- Cloreto de sódio (NaCl):801°C
- Óxido de cálcio (CaO):2.613°C
- Óxido de ferro (III) (Fe2O3):1.566°C

O conceito de comparação do ponto de fusão entre compostos moleculares e iônicos também se aplica a outras categorias de compostos, como sólidos de redes covalentes e compostos metálicos. Sólidos de rede covalente, como o diamante, possuem ligações covalentes extremamente fortes e pontos de fusão excepcionalmente altos. Os compostos metálicos, caracterizados por ligações metálicas, geralmente apresentam pontos de fusão intermediários em comparação aos compostos moleculares e iônicos.