Ao titular sal (como cloreto de sódio) contra dicromato de potássio, ocorre uma mudança de cor devido à formação de um complexo colorido entre os íons dicromato (Cr2O7^2-) e os íons de prata (Ag+) formados durante a reação. Aqui está a explicação:

Cor Inicial:
No início da titulação, a solução contém dicromato de potássio, de cor laranja brilhante. Essa cor se deve à presença de íons dicromato (Cr2O7^2-) na solução.

Mudança de cor:
À medida que você começa a adicionar a solução salina (contendo íons cloreto, Cl-) à solução de dicromato de potássio, ocorre uma reação entre os íons cloreto e os íons dicromato. Esta reação produz precipitado de cloreto de prata (AgCl) e íons cromato (CrO4 ^ 2-).

Ag+ (de solução salina) + Cr2O7^2- (de dicromato de potássio) -> AgCl (precipitado) + 2CrO4^2-

Como resultado desta reação, a cor laranja dos íons dicromato começa a desaparecer e uma cor amarela começa a aparecer. Essa mudança de cor se deve à formação de íons cromato (CrO4^2-), que apresentam coloração amarela.

Mudança de cor do terminal:
A titulação continua até que todos os íons dicromato tenham reagido com os íons cloreto. Neste ponto, a solução terá uma cor amarela pura, indicando o ponto final da titulação. Essa mudança de cor serve como um sinal visual de que a reação está completa e permite determinar com precisão a concentração da solução salina.

Em resumo, a mudança de cor de laranja para amarelo durante a titulação do sal contra dicromato de potássio ocorre devido à formação de precipitado de cloreto de prata e à conversão de íons dicromato (laranja) em íons cromato (amarelo). Esta mudança de cor ajuda a indicar o ponto final da titulação.