Em uma ligação iônica, os íons são mantidos juntos pela força eletrostática de atração entre íons carregados positiva e negativamente. Esta força também é conhecida como força de Coulomb. A força da ligação iônica depende das cargas dos íons e da distância entre eles. Quanto maiores as cargas dos íons e quanto mais próximos eles estiverem, mais forte será a ligação iônica.

Por exemplo, a ligação iônica entre o sódio e o cloro no cloreto de sódio (NaCl) é muito forte porque o íon sódio tem carga de +1 e o íon cloreto tem carga de -1, e os íons estão muito próximos uns dos outros no cristal. treliça.

As ligações iônicas são normalmente formadas entre um metal e um não metal. Os átomos metálicos perdem elétrons para os átomos não metálicos, resultando na formação de íons positivos e negativos. Os íons são então atraídos uns pelos outros e mantidos juntos pela força eletrostática de atração.

As ligações iônicas são fortes e estáveis, razão pela qual os compostos iônicos são tipicamente duros e quebradiços. Os compostos iônicos também têm altos pontos de fusão e ebulição.