O nome do ácido periódico deriva de suas propriedades periódicas em relação aos seus estados de oxidação.

O ácido periódico exibe uma tendência periódica em seus estados de oxidação, especificamente em seus oxiânions. A tendência periódica refere-se à variação regular nas propriedades de elementos ou compostos quando organizados de acordo com seus números atômicos ou estruturas moleculares crescentes.

No caso do ácido periódico, a principal propriedade periódica de interesse são os seus estados de oxidação. O ácido periódico existe em vários estados de oxidação, sendo os estados mais comuns e estáveis ​​+5 e +7.

1. Ácido Periódico (+5)

- O ácido periódico no estado de oxidação +5 forma o íon periodato (IO-3).
- Atua como um forte agente oxidante, mas em menor grau comparado ao seu estado de oxidação +7.
- O íon periodato é a espécie dominante em valores de pH mais baixos e sofre reações características de um estado de oxidação +5.

2. Ácido Periódico (+7)

- O ácido periódico no estado de oxidação +7 forma o íon peroxoiodato (H5IO6), também conhecido como ácido perperiódico.
- É um agente oxidante mais poderoso que o íon periodato.
- O íon peroxoiodato é a espécie dominante em valores de pH mais elevados e é responsável pelas fortes propriedades oxidantes associadas ao ácido periódico.

Esta variação nos estados de oxidação e as mudanças associadas nas propriedades conferem ao ácido periódico seu comportamento periódico característico, daí sua denominação.