A acidez de um ácido é determinada pela sua concentração e força.

Concentração: A concentração de um ácido é medida em termos de seu valor de pH. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 0 o mais ácido e 14 o mais básico. Quanto menor o valor do pH, mais concentrado é o ácido. Por exemplo, uma solução com pH 1 é dez vezes mais ácida do que uma solução com pH 2.

Força: A força de um ácido é determinada pela sua capacidade de doar íons hidrogênio (H+). Quanto mais forte o ácido, mais íons de hidrogênio ele pode doar. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte porque se dissocia completamente em água, liberando todos os seus íons hidrogênio. O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco porque se dissocia apenas parcialmente em água, liberando apenas uma pequena fração de seus íons hidrogênio.

A seguir estão alguns fatores que podem afetar a acidez de um ácido:

* A presença de outros ácidos ou bases: A presença de outros ácidos ou bases pode afetar o pH de uma solução e, portanto, a sua acidez. Por exemplo, adicionar um ácido forte a um ácido fraco diminuirá o pH da solução e a tornará mais ácida. Adicionar uma base a um ácido aumentará o pH da solução e a tornará menos ácida.
* Temperatura: A temperatura também pode afetar a acidez de um ácido. Em geral, quanto maior a temperatura, mais ácida se tornará a solução. Isso ocorre porque temperaturas mais altas fazem com que as moléculas de uma solução se movam mais rapidamente, o que aumenta as chances de elas colidirem umas com as outras e liberarem íons de hidrogênio.
* Solvente: O solvente em que um ácido é dissolvido também pode afetar sua acidez. Por exemplo, os ácidos são mais ácidos na água do que nos solventes orgânicos. Isso ocorre porque a água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. A extremidade positiva da molécula de água pode atrair a extremidade negativa da molécula de ácido, o que ajuda a quebrar o ácido e a liberar íons de hidrogênio.