Forças de Dispersão de Londres

O ponto de ebulição é uma medida da temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão ao redor do líquido e o líquido se transforma em vapor. O ponto de ebulição de um líquido é afetado por vários fatores, incluindo forças intermoleculares. Forças intermoleculares são as forças que atuam entre as moléculas. Existem três tipos principais de forças intermoleculares:ligações de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres.

A ligação de hidrogênio é a mais forte das três forças intermoleculares. Ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor. As forças dipolo-dipolo ocorrem quando duas moléculas têm dipolos permanentes. As forças de dispersão de Londres são as mais fracas das três forças intermoleculares. Eles ocorrem quando os elétrons se movem ao redor do núcleo de um átomo, criando um dipolo temporário.

O ponto de ebulição de um líquido é diretamente proporcional à intensidade das forças intermoleculares entre as moléculas. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição. Portanto, as ligações de hidrogênio afetariam mais o ponto de ebulição, seguidas pelas forças dipolo-dipolo e, em seguida, pelas forças de dispersão de Londres.