Uma reação de formação padrão é uma reação química na qual um mol de um composto é formado a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão. O estado padrão de um elemento é a forma mais estável do elemento a uma temperatura de 25°C e uma pressão de 1 atm. Por exemplo, o estado padrão do carbono é grafite, o estado padrão do hidrogênio é o gás hidrogênio diatômico (H2) e o estado padrão do oxigênio é o gás dioxigênio (O2).

As reações de formação padrão são usadas para determinar a entalpia padrão de formação de um composto, que é a mudança na entalpia que ocorre quando um mol do composto é formado a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão. A entalpia padrão de formação de um composto é uma propriedade termodinâmica importante que pode ser usada para calcular outras propriedades termodinâmicas, como a energia livre de formação de Gibbs e a entropia de formação.

A forma geral de uma reação de formação padrão é:

aA + bB + ... → cC + dD + ...

onde A, B, ..., C e D são os elementos constituintes do composto, e a, b, ..., c e d são os coeficientes estequiométricos da reação. A entalpia padrão de formação do composto é dada por:

ΔHf° =ΣnΔHf,produtos° - ΣnΔHf,reagentes°

onde ΔHf° é a entalpia padrão de formação do composto, ΔHf,produtos° são as entalpias padrão de formação dos produtos e ΔHf,reagentes° são as entalpias padrão de formação dos reagentes.

As entalpias padrão de formação dos elementos em seus estados padrão são definidas como zero. Portanto, a entalpia padrão de formação de um composto é igual à soma das entalpias padrão de formação de seus elementos constituintes.