As concentrações da solução são frequentemente expressas em termos de molaridade (M) ou molalidade (m). Enquanto a molaridade é definida como o número de moles de soluto por litro de solução, a molalidade é definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente.

Em muitas aplicações biológicas, é preferível medir as concentrações da solução em molalidade em vez de molaridade, especialmente se comparar soluções de duas substâncias diferentes. Isso ocorre porque a molalidade leva em consideração a massa do solvente, que pode variar dependendo da concentração do soluto.

Por exemplo, se tivermos duas soluções, uma contendo 1 mol de NaCl dissolvido em 1 litro de água e outra contendo 1 mol de glicose dissolvida em 1 litro de água, as molaridades de ambas as soluções serão iguais (1 M). No entanto, as molalidades das duas soluções serão diferentes, pois a massa de água necessária para dissolver 1 mol de NaCl é diferente da massa de água necessária para dissolver 1 mol de glicose.

Esta diferença na molalidade pode ser importante em aplicações biológicas, pois pode afetar as propriedades da solução. Por exemplo, a pressão osmótica de uma solução é determinada pela molalidade da solução, não pela molaridade.

Portanto, ao comparar soluções de diferentes substâncias, muitas vezes é preferível usar a molalidade em vez da molaridade, uma vez que a molalidade leva em conta a massa do solvente e pode fornecer uma representação mais precisa da concentração da solução.