Uma solução de base fraca pode ser mais corrosiva do que uma solução de base forte sob certas circunstâncias. Isto pode ocorrer quando a base fraca sofre hidrólise em maior extensão do que a base forte.

A hidrólise é a reação de uma substância com a água e pode levar à formação de íons hidróxido (OH-). A extensão da hidrólise depende da resistência da base. As bases fortes sofrem hidrólise em menor grau do que as bases fracas porque são mais completamente ionizadas em água. Isto significa que produzem menos iões hidróxido, o que torna as suas soluções menos corrosivas.

Em contraste, as bases fracas sofrem hidrólise em maior extensão porque são menos completamente ionizadas em água. Isto resulta na formação de mais íons hidróxido, o que torna suas soluções mais corrosivas. Além disso, o ácido conjugado de uma base fraca é geralmente mais forte que o ácido conjugado de uma base forte. Isso significa que a base fraca irá protonar a água em maior extensão, liberando mais íons H+ e diminuindo o pH da solução. O pH mais baixo da solução pode contribuir para suas propriedades corrosivas.

Por exemplo, uma solução de amônia (NH3), uma base fraca, é mais corrosiva que uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), uma base forte, de mesma concentração. Isso ocorre porque a amônia sofre hidrólise em maior extensão do que o hidróxido de sódio, produzindo mais íons hidróxido e tornando a solução mais corrosiva.