O boro apresenta várias propriedades químicas que contribuem para a sua reatividade:

1. Baixa Eletronegatividade :O boro tem uma eletronegatividade relativamente baixa (2,04) em comparação com muitos outros elementos. Isso significa que ele tem uma atração fraca por elétrons, tornando-o propenso a formar ligações covalentes.

2. Deficiência Eletrônica :O boro geralmente existe em um estado trivalente, o que significa que possui três elétrons de valência. Esta deficiência de elétrons impulsiona sua reatividade à medida que busca completar seu octeto aceitando ou compartilhando elétrons.

3. Comportamento do ácido de Lewis :O boro atua como um ácido de Lewis devido ao seu orbital p vazio. Aceita prontamente pares de elétrons de bases de Lewis para formar ligações covalentes coordenadas. Esse comportamento o torna um bom aceitador de pares de elétrons.

4. Formação de Ligações Covalentes :O boro forma prontamente ligações covalentes com elementos como hidrogênio, carbono, oxigênio, nitrogênio e halogênios. Essas ligações covalentes resultam do compartilhamento de pares de elétrons entre o boro e os outros átomos.

5. Alta energia de ionização :O boro tem uma primeira energia de ionização relativamente alta (8,3 eV) em comparação com outros elementos do grupo 13. Isso significa que é necessária uma quantidade significativa de energia para remover seu elétron mais externo, tornando menos provável a formação de ligações iônicas.

6. Formação de hidreto :O boro forma hidretos estáveis ​​conhecidos como boranos, como diborano (B2H6) e borano (BH3). Os boranos são caracterizados por ligações de dois elétrons de três centros, nas quais dois elétrons são compartilhados entre três átomos.

7. Reatividade com oxigênio :O boro reage prontamente com o oxigênio para formar vários compostos. Por exemplo, forma óxido de boro (B2O3) quando aquecido ao ar, que é um componente comum em vidro borossilicato e esmaltes cerâmicos.

8. Formação Complexa :O boro forma compostos complexos com vários ligantes devido à sua capacidade de aceitar pares de elétrons. Esta propriedade é explorada em inúmeras aplicações, como em produtos farmacêuticos e catalisadores à base de boro.

No geral, a reatividade química do boro decorre de sua deficiência de elétrons, baixa eletronegatividade e tendência a formar ligações e complexos covalentes. Essas propriedades o tornam um elemento versátil com uma ampla gama de aplicações em diversos setores.