A equação química balanceada para a reação entre íons cálcio (Ca2+) e íons hidróxido (OH-) para formar hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é:
Ca2+(aq) + 2OH-(aq) → Ca(OH)2(s)
Esta reação revela o seguinte:
1.
Formação de Precipitado de Hidróxido de Cálcio: A reação resulta na formação de um produto sólido, o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Esta substância é um composto pulverulento branco, comumente conhecido como cal apagada. É pouco solúvel em água, o que significa que apenas uma pequena quantidade se dissolve, levando à formação de um precipitado.
2.
Combinação Química: A reação envolve a combinação química de íons cálcio (Ca2+) e íons hidróxido (OH-) para formar hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Este processo ilustra o princípio básico das reações químicas, onde diferentes substâncias interagem e se combinam para formar novos produtos.
3.
Reação de precipitação: Esta reação é um exemplo de reação de precipitação, que ocorre quando duas soluções contendo compostos iônicos solúveis reagem para formar um produto insolúvel que precipita da solução. Neste caso, o hidróxido de cálcio tem baixa solubilidade, por isso precipita na forma sólida.
4.
Liberação de calor: Esta reação é exotérmica, o que significa que libera energia térmica. A variação de entalpia (ΔH) para esta reação é negativa (-16,71 kJ), indicando que calor é liberado durante a formação do hidróxido de cálcio.
5.
Estequiometria: A equação química balanceada fornece informações sobre a estequiometria da reação. Para cada íon de cálcio (Ca2+), dois íons hidróxido (OH-) são necessários para formar uma molécula de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Esta relação quantitativa é importante para determinar as quantidades de reagentes necessárias e prever a quantidade de produto formado.
6.
Solução aquosa: A reação ocorre em solução aquosa, onde os reagentes e produtos são dissolvidos em água.
No geral, esta reação demonstra a formação de hidróxido de cálcio através da combinação química de íons cálcio e hidróxido, resultando em uma reação de precipitação e liberação de energia térmica.
