O número de elétrons na camada externa de um átomo depende do elemento e de sua posição na tabela periódica. Cada elemento possui uma configuração eletrônica específica, que descreve a disposição dos elétrons em seus orbitais atômicos. A camada de elétrons mais externa, também conhecida como camada de valência, é a camada com o nível de energia mais alto. O número de elétrons na camada de valência determina as propriedades químicas de um elemento e sua capacidade de formar ligações com outros átomos.

Aqui está uma regra geral para determinar o número de elétrons na camada externa de um átomo com base em sua posição na tabela periódica:

1. Elementos do grupo 1 (metais alcalinos):1 elétron na camada externa
2. Elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos):2 elétrons na camada externa
3. Elementos do grupo 13 (grupo boro):3 elétrons na camada externa
4. Elementos do grupo 14 (grupo carbono):4 elétrons na camada externa
5. Elementos do grupo 15 (grupo nitrogênio):5 elétrons na camada externa
6. Elementos do grupo 16 (grupo oxigênio):6 elétrons na camada externa
7. Elementos do grupo 17 (halogênios):7 elétrons na camada externa
8. Elementos do grupo 18 (gases nobres):8 elétrons na camada externa (exceto o hélio, que possui 2 elétrons na camada externa)

Esses números correspondem ao número do grupo do elemento na tabela periódica. Por exemplo, os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) possuem um elétron em sua camada externa, enquanto os elementos do Grupo 7 (halogênios) possuem sete elétrons em sua camada externa.

É importante observar que esta regra se aplica apenas aos elementos do grupo principal (Grupos 1 a 18) e não inclui metais de transição, que possuem uma configuração eletrônica mais complexa.