As partes do átomo que estão envolvidas quando o sódio reage com outros elementos são os elétrons na camada mais externa do átomo, também conhecidos como elétrons de valência. Esses elétrons são responsáveis ​​pelas propriedades químicas de um elemento e determinam como ele irá interagir com outros elementos.

O sódio possui um elétron de valência na camada mais externa de seu átomo. Este elétron está relativamente fracamente ligado ao núcleo do átomo, o que significa que pode ser facilmente removido ou compartilhado com outros átomos. Quando o sódio reage com outro elemento, o elétron de valência do sódio é normalmente transferido ou compartilhado com o outro elemento, resultando na formação de uma ligação química.

Em geral, o sódio tende a reagir perdendo seu elétron de valência, tornando-se carregado positivamente (um íon sódio). Este processo é chamado de ionização. Por exemplo, quando o sódio reage com o cloro, o átomo de sódio doa seu elétron de valência ao átomo de cloro, resultando na formação de cloreto de sódio (NaCl). O átomo de sódio torna-se um íon sódio (Na+), enquanto o átomo de cloro ganha um elétron e se torna um íon cloreto (Cl-).

Compreender o comportamento dos elétrons de valência é crucial para compreender as reações químicas e propriedades não apenas do sódio, mas também de todos os outros elementos. As reações químicas envolvem a transferência, compartilhamento ou rearranjo de elétrons de valência entre átomos, levando à formação de novas ligações e compostos com características distintas.