A equação química balanceada para a reação entre HCl e KOH é:

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HCl + KOH → KCl + H2O
```

A estequiometria da reação mostra que 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH. Portanto, o número de moles de HCl necessários para neutralizar 25,0 ml de KOH 1,00M é:

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moles de HCl =(25,0 ml / 1000) * 1,00 M =0,0250 mol
```

A concentração da solução de HCl é 0,45M, então o volume de HCl necessário para fornecer 0,0250 mol de HCl é:

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volume de HCl =(0,0250 mol / 0,45 M) * 1000 =55,6 ml
```

Portanto, são necessários 55,6 ml de HCl 0,45 M para neutralizar 25,0 ml de KOH 1,00 M.