Ácidos fortes são ácidos que se dissociam ou ionizam completamente na água, liberando todos os seus íons hidrogênio (H+). Em outras palavras, eles sofrem ionização completa em água. Como resultado, eles apresentam alta concentração de íons H+ e baixo pH.

Alguns exemplos comuns de ácidos fortes incluem:

- Ácido clorídrico (HCl) :O HCl dissocia-se completamente em água, liberando íons H+ e Cl-.
- Ácido sulfúrico (H2SO4) :H2SO4 ioniza em duas etapas. Na primeira etapa, ele libera dois íons H+ e íons HSO4-. Na segunda etapa, o íon HSO4- se dissocia ainda mais para liberar outro íon H+ e íons SO42-.
- Ácido nítrico (HNO3) :O HNO3 dissocia-se completamente em água, liberando íons H+ e NO3-.
- Ácido iodídrico (HI) :O HI dissocia-se completamente em água, liberando íons H+ e I-.
- Ácido perclórico (HClO4) :O HClO4 dissocia-se completamente em água, liberando íons H+ e ClO4-.

Esses ácidos são considerados fortes porque ionizam completamente na água, independente de sua concentração. Isto significa que mesmo em baixas concentrações, eles ainda liberarão todos os seus íons H+ e terão um pH baixo.

Em contraste, ácidos fracos dissociam-se apenas parcialmente em água, o que significa que não liberam todos os seus íons H+. Isso resulta em uma concentração mais baixa de íons H+ e um pH mais alto em comparação com ácidos fortes.