À medida que um reagente é consumido em uma reação química, a taxa de reação normalmente diminui. Isto ocorre porque a concentração do reagente diminui, o que significa que há menos partículas reagentes disponíveis para reagir umas com as outras. Como resultado, a frequência de colisões entre as partículas reagentes diminui e a taxa de reação diminui.

A relação entre a taxa de reação e a concentração de um reagente pode ser descrita pela seguinte equação:

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taxa =k[A]^x[B]^y
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Nesta equação, a taxa é a taxa da reação, k é a constante de taxa, [A] e [B] são as concentrações dos reagentes A e B, e x e y são as ordens da reação em relação a A e B, respectivamente.

À medida que a concentração de um reagente diminui, o termo correspondente na equação de taxa diminui. Isso faz com que a taxa geral de reação diminua.

A taxa de uma reação também pode ser afetada por outros fatores, como temperatura, pressão e presença de um catalisador. No entanto, a diminuição da taxa de reação à medida que um reagente se esgota é um princípio geral que se aplica à maioria das reações químicas.