Os três principais tipos de compostos em química são:

Compostos iônicos são formados pela transferência de elétrons de um átomo para outro. A força eletrostática de atração entre os íons positivos e negativos mantém o composto unido. Os compostos iônicos são tipicamente duros, quebradiços e possuem altos pontos de fusão. Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI) e fluoreto de cálcio (CaF2).

Compostos covalentes são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação covalente é uma ligação forte que resulta da atração entre os núcleos carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente. Os compostos covalentes são tipicamente macios, têm baixos pontos de fusão e são solúveis em solventes orgânicos. Exemplos incluem metano (CH4), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2).

Compostos metálicos são formados pela atração entre átomos metálicos. A ligação metálica é uma ligação fraca que resulta da atração entre os íons metálicos carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente. Os compostos metálicos são tipicamente duros, brilhantes e possuem altos pontos de fusão. Exemplos incluem cobre (Cu), alumínio (Al) e ferro (Fe).