A resposta correta é c. CO2g

Explicação:

Nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Portanto, 1,0 L de gás nas CNTP contém 1,0 / 22,4 =0,0446 mols de gás.

A massa molar do CH4 é 16 g/mol, a massa molar do CL2 é 70,9 g/mol, a massa molar do CO2 é 44 g/mol e a massa molar do H2 é 2 g/mol.

Portanto, a massa de 0,0446 moles de CH4 é 0,0446 * 16 =0,714 g.
A massa de 0,0446 moles de CL2 é 0,0446 * 70,9 =3,16 g.
A massa de 0,0446 moles de CO2 é 0,0446 * 44 =1,96 g.
A massa de 0,0446 moles de H2 é 0,0446 * 2 =0,0892 g.

Portanto, a amostra de 1,0 litro com maior massa nas CNTP é CO2g.