O ácido oxálico é um eletrólito fraco porque não se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água. Em vez disso, apenas uma pequena percentagem das moléculas de ácido oxálico se dissocia, enquanto a maioria permanece na sua forma indissociada. Esta dissociação parcial resulta numa baixa concentração de iões na solução, o que é característico de eletrólitos fracos.
Aqui está uma explicação mais detalhada de por que o ácido oxálico é um eletrólito fraco:
1.
Ligação de hidrogênio intermolecular: As moléculas de ácido oxálico têm dois grupos de ácido carboxílico (-COOH) que podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si. Essas ligações de hidrogênio mantêm as moléculas unidas e evitam que elas se dissociem completamente na água.
2.
Separação de cobranças: Quando o ácido oxálico se dissocia, ele forma íons oxalato (C
2 O
4
2-
) e íons de hidrogênio (H
+
). No entanto, os íons oxalato têm carga negativa, enquanto os íons hidrogênio têm carga positiva. Essas cargas opostas se atraem, criando uma força eletrostática que une os íons novamente. Essa atração reduz a dissociação do ácido oxálico.
3.
Efeitos do solvente: A polaridade do solvente também desempenha um papel na dissociação do ácido oxálico. A água é um solvente polar, o que significa que possui regiões positivas e negativas. Esta polaridade pode estabilizar os íons formados quando o ácido oxálico se dissocia, reduzindo sua tendência de recombinação. No entanto, em solventes menos polares ou não polares, os íons não são estabilizados de forma tão eficaz, levando a um menor grau de dissociação.
Em resumo, o ácido oxálico é um eletrólito fraco devido às ligações de hidrogênio intermoleculares, à separação de cargas e à polaridade do solvente. Esses fatores impedem a dissociação completa das moléculas de ácido oxálico, resultando em uma baixa concentração de íons em solução.
