Qual é a concentração de uma solução de HBr em 12,0 mL neutralizada por 15,0 solução de KOH 0,25 M?
A concentração da solução de HBr pode ser determinada usando a fórmula:
$$M_1V_1 =M_2V_2$$
Onde:
M1 =Concentração da solução HBr (desconhecida)
V1 =Volume da solução de HBr (12,0 mL)
M2 =Concentração da solução de KOH (0,25 M)
V2 =Volume da solução de KOH (15,0 mL)
Substituindo os valores na fórmula, obtemos:
$$M_1 \ves 12,0 \texttt{ mL} =0,25 \texttt{ M} \vezes 15,0 \texttt{ mL}$$
Resolvendo para M1, obtemos:
$$M_1 =\frac{0,25 \texttt{ M} \vezes 15,0 \texttt{ mL}}{12,0 \texttt{ mL}}$$
$$M_1 =0,3125\texttt{M}$$
Portanto, a concentração da solução de HBr é 0,3125 M.