Ácidos e bases, apesar das suas propriedades contrastantes, partilham várias características comuns:
1.
Eletrólitos :Ácidos e bases, quando dissolvidos em água ou em certos solventes, dissociam-se em íons. Esses íons podem conduzir eletricidade, produzindo eletrólitos ácidos e básicos.
2.
Envolvimento da escala de pH :A escala de pH mede a acidez ou basicidade de uma substância em uma escala de 0 a 14. Os ácidos normalmente têm um pH abaixo de 7, enquanto as bases têm um pH acima de 7. Um pH de 7 representa neutralidade, indicando uma concentração igual de hidrogênio ( H+) e íons hidróxido (OH-).
3.
Reações de neutralização :Ácidos e bases sofrem reações de neutralização quando misturados em proporções adequadas. Essas reações resultam na formação de sal e água. Os produtos de uma reação de neutralização são normalmente um sal composto de íons carregados positivamente da base e íons carregados negativamente do ácido, junto com água.
4.
Pares Conjugados Ácido-Base :Ácidos e bases podem formar pares ácido-base conjugados. Quando um ácido doa um próton (H+), ele se torna sua base conjugada, enquanto quando uma base aceita um próton, ela se torna seu ácido conjugado. Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) doa um próton, ele forma sua base conjugada, o íon cloreto (Cl-).
5.
Indicadores :Indicadores são substâncias que mudam de cor dependendo da presença e concentração de ácidos ou bases. Eles podem ser usados para identificar visualmente a acidez ou basicidade de uma solução. Exemplos de indicadores comuns incluem fenolftaleína e tornassol.
6.
Formação de Sal :Como mencionado anteriormente, quando ácidos e bases reagem, eles formam sais. Os sais são compostos iônicos que resultam da combinação de íons carregados positivamente (cátions) da base e íons carregados negativamente (ânions) do ácido.
7.
Corrosividade :Tanto ácidos fortes quanto bases fortes podem ser corrosivos, o que significa que podem causar danos ou destruição de tecidos orgânicos em contato. Eles podem causar queimaduras químicas, lesões oculares e outros efeitos adversos.
É importante observar que embora ácidos e bases compartilhem essas características comuns, eles também possuem propriedades e comportamentos distintos. Compreender suas diferenças e semelhanças é crucial em vários campos científicos, como química, biologia e ciência dos materiais.
