A constante de dissociação ácida (Ka) para o equilíbrio
HX ⇌ H+ + X- é dado pela equação:

$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

onde [H+], [X-] e [HX] representam as concentrações de equilíbrio de íons hidrogênio (H+), base conjugada (X-) e ácido não dissociado (HX), respectivamente. Ka é uma medida quantitativa da força de um ácido em solução, indicando sua tendência de doar um próton (íon H+).

Esta equação define o Ka para um ácido monoprótico, que é um ácido que pode doar um único próton. Para ácidos polipróticos (ácidos que podem doar múltiplos prótons), haverá múltiplos valores de Ka, cada um correspondendo à dissociação de um próton específico.

O valor de Ka fornece informações sobre a acidez da solução:

- Um valor de Ka elevado indica que o ácido se dissocia mais completamente, resultando numa maior concentração de iões H+ e num pH mais baixo.
- Um valor Ka pequeno indica que o ácido se dissocia menos completamente, levando a uma menor concentração de íons H+ e a um pH mais alto.

O valor Ka é uma propriedade característica de um determinado ácido e depende da temperatura. É comumente usado na química ácido-base para quantificar a força dos ácidos, prever a extensão da dissociação e realizar vários cálculos relacionados ao equilíbrio ácido-base.