O ponto de ebulição de uma substância depende da intensidade das forças intermoleculares entre as partículas constituintes. Substâncias covalentes gigantes possuem fortes ligações covalentes entre seus átomos, mas essas ligações são não direcionais. Isto significa que as moléculas não são mantidas juntas numa rede regular e as forças intermoleculares entre elas são relativamente fracas. Como resultado, as substâncias covalentes gigantes tendem a ter baixos pontos de fusão e ebulição.

Por exemplo, o ponto de ebulição do diamante, uma substância covalente gigante, é 3550 °C. Isto é muito mais elevado do que o ponto de ebulição da água (100 °C), que é uma substância molecular com fortes ligações de hidrogénio, mas é muito mais baixo do que o ponto de ebulição de compostos iónicos como o cloreto de sódio (1413 °C), que têm fortes ligações iônicas.

A seguir estão algumas tendências gerais nos pontos de ebulição de substâncias covalentes gigantes:

* O ponto de ebulição aumenta com o aumento do peso molecular. Isso ocorre porque quanto mais pesada a molécula, mais energia é necessária para superar as forças intermoleculares e fazê-la ferver.
* O ponto de ebulição diminui com o aumento da ramificação. Isto ocorre porque a ramificação reduz a regularidade da estrutura molecular e enfraquece as forças intermoleculares.
* O ponto de ebulição aumenta com o aumento da polaridade. Isso ocorre porque as moléculas polares têm forças intermoleculares mais fortes do que as moléculas apolares.