O ácido oxálico é um ácido diprótico , o que significa que pode doar dois prótons (íons H+). A basicidade de um ácido é determinada pelo número de prótons que ele pode doar.

O primeiro próton do ácido oxálico dissocia-se facilmente e o segundo próton dissocia-se com menos facilidade. A constante de equilíbrio para a primeira dissociação é muito maior do que a constante de equilíbrio para a segunda dissociação.

* H2C2O4 ⇌ HC2O4- + H+ (Ka =5,9 × 10−2)

A segunda dissociação é:

* HC2O4- ⇌ C2O4^2- + H+ (Ka =6,4 × 10−5)

A basicidade do ácido oxálico é 2 .